Библиотека Рефераты Курсовые Дипломы Поиск
Библиотека Рефераты Курсовые Дипломы Поиск
сделать стартовой добавить в избранное
Кефирный гриб на сайте za4eti.ru

Химия Химия

Фтор

Чашка "Неваляшка".
Ваши дети во время приёма пищи вечно проливают что-то на ковёр и пол, пачкают руки, а Вы потом тратите уйму времени на выведение пятен с
222 руб
Раздел: Тарелки
Совок №5.
Длина совка: 22 см. Цвет в ассортименте, без возможности выбора.
18 руб
Раздел: Совки
Ручка "Шприц", желтая.
Необычная ручка в виде шприца. Состоит из пластикового корпуса с нанесением мерной шкалы. Внутри находится жидкость желтого цвета,
31 руб
Раздел: Оригинальные ручки

Фтор Атом, молекула, ядерные свойства Строение атома фтора. В центре атома находится положительное заряженное ядро. Вокруг вращаются 9 отрицательно заряженных электронов. Электронная формула: 1s2;2s2;2p5 m прот. = 1,00783 (а.е.м.) m нейтр.= 1,00866 (а.е.м.) m протона = m электрона Изотопы фтора. Изотоп: 18F Краткая характеристика: Распространённость в природе: 0 % Число протонов в ядре - 9. Число нейтронов в ядре - 9. Число нуклонов - 18.Е связи = 931,5(9 m пр. 9 m нейтр-М(F18)) = 138,24 (МЭВ)Е удельн. = Е связи/ нуклонов = 7,81 (МЭВ/нукл.) Альфа-распад невозможенБета минус-распад невозможенПозитронный распад: захват: F(Z=9,M=18) e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18) 1,21(Мэв) Изотоп: 19F Краткая характеристика: Распространённость в природе: 100 % Молекула фтора. Свободный фтор состоит из двухатомных молекул. С химической стороны фтор может быть охарактеризован как одновалентный неметалл, и притом самый активный из всех неметаллов. Обусловлено это рядом причин, в том числе легкостью распада молекулы F2 на отдельные атомы - необходимая для этого энергия составляет лишь 159 кДж/моль (против 493 кДж/моль для О2 и 242 кДж/моль для С12). Атомы фтора обладают значительным сродством к электрону и сравнительно малыми размерами. Поэтому их валентные связи с атомами других элементов оказываются прочнее аналогичных связей прочих металлоидов (например, энергия связи Н-F составляет - 564 кДж/моль против 460 кДж/моль для связи Н-О и 431 кДж/моль для связи Н-С1). Связь F-F характеризуется ядерным расстоянием 1,42 А. Для термической диссоциации фтора расчетным путем были получены следующие данные: Температура, °С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700 Степень диссоциации, % 5·10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99 Атом фтора имеет в основном состоянии структуру внешнего электронного слоя 2s22p5 и одновалентен. Связанное с переводом одного 2р-элсктрона на уровень 3s возбуждение трехвалентного состояния требует затраты 1225 кДж/моль и практически не реализуется. Сродство нейтрального атома фтора к электрону оценивается в 339 кДж/моль. Ион F- характеризуется эффективным радиусом 1,33 А и энергией гидратации 485 кДж/моль. Для ковалентного радиуса фтора обычно принимается значение 71 пм (т. е. половина межъядерного расстояния в молекуле F2). Химические свойства фтора. Так как фтористые производные м е т а л л о и д н ы х элементов обычно легколетучи образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется. От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство оксидов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схемеF2 Н2О --> 2 НF O причем вытесняемые атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора.

Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются пероксид водорода и оксид фтора (F2О). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон. Окись фтора (иначе - фтористый кислород - ОF2) может быть получена пропусканием фтора в 0,5 н. раствор аОН. Реакция идет по уравнению:2 F2 2 аОН = 2 аF Н2О F2ОТак же для фтора характерны следующие реакции: H2 F2 = 2HF (со взрывом) Cl2 F2 = 2ClF Список литературы

Минеральные вещества необходимы для нормальной жизнедеятельности птиц. Они участвуют в регулировании питания клеток, обмене веществ, являются основой для образования скелета и скорлупы яиц. Птицы обладают быстрым темпом роста и интенсивным обменом веществ, поэтому они очень чувствительны к дефициту минеральных веществ. В организме последние содержатся в различных количествах и по этому признаку разделяются на макро-, микро- и ультрамикроэлементы. При сжигании трупа птицы на сухой остаток (пепел) приходится 4% ее живой массы. Из этого количества макроэлементы (кальций, фосфор, калий, натрий, хлор, сера, железо) составляют 99,6%, а остальное - микроэлементы (марганец, медь, бром, йод, цинк, кобальт, фтор, мышьяк) и ультрамикроэлементы. В процессе жизнедеятельности из организма выделяются различные минеральные вещества, которые восполняются с кормом и водой. Однако последние содержат мало минеральных веществ, поэтому при отсутствии дополнительного источника их птицы испытывают недостаток в указанных элементах и при продолжительном минеральном голодании у них нарушается обмен веществ

1. Влияние искусственно вносимой соли NaF на накопление фтора в почве и разнотравье луга (Word`2000)


Поиск Рефератов на сайте za4eti.ru Вы студент, и у Вас нет времени на выполнение письменных работ (рефератов, курсовых и дипломов)? Мы сможем Вам в этом помочь. Возможно, Вам подойдет что-то из ПЕРЕЧНЯ ПРЕДМЕТОВ И ДИСЦИПЛИН, ПО КОТОРЫМ ВЫПОЛНЯЮТСЯ РЕФЕРАТЫ, КУРСОВЫЕ И ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ. 
Вы можете поискать нужную Вам работу в КОЛЛЕКЦИИ ГОТОВЫХ РЕФЕРАТОВ, КУРСОВЫХ И ДИПЛОМНЫХ РАБОТ, выполненных преподавателями московских ВУЗов за период более чем 10-летней работы. Эти работы Вы можете бесплатно СКАЧАТЬ.