Библиотека Рефераты Курсовые Дипломы Поиск
Библиотека Рефераты Курсовые Дипломы Поиск
сделать стартовой добавить в избранное
Кефирный гриб на сайте za4eti.ru

Химия Химия

Алюминий

Пакеты с замком "Extra зиплок" (гриппер), комплект 100 штук (150x200 мм).
Быстрозакрывающиеся пакеты с замком "зиплок" предназначены для упаковки мелких предметов, фотографий, медицинских препаратов и
148 руб
Раздел: Гермоупаковка
Карабин, 6x60 мм.
Размеры: 6x60 мм. Материал: металл. Упаковка: блистер.
44 руб
Раздел: Карабины для ошейников и поводков
Гуашь "Классика", 12 цветов.
Гуашевые краски изготавливаются на основе натуральных компонентов и высококачестсвенных пигментов с добавлением консервантов, не
170 руб
Раздел: 7 и более цветов

Введение. Около 100 лет назад Николай Гаврилович Чернышевский, сказал об алюминии, что этому металлу суждено великое будущее, что алюминий – металл социализма. Он оказался провидцем: в XX в. элемент №13 алюминий стал основой многих конструкционных материалов. Элемент 3-го периода и IIIА- группы Периодической системы. Электронная формула атома 3S23p1 степени окисления III и 0. По электроотрицательности (1,47) одинаков с бериллием, проявляет амфотерные (кислотные и основные) свойства. В соединениях может находиться в составе катионов и анионов. В природе — четвертый по химической распространенности элемент (первый среди металлов), находится в химически связанном состоянии. Входит в состав многих алюмосиликатных минералов, горных пород (граниты, порфиры, базальты, гнейсы, сланцы), различных глин (белая глина называется каолин), бокситов и глинозёма Аl2О3. Любопытно проследить динамику производства алюминия за полтора столетия, прошедших с тех пор, как человек впервые взял в руки кусочек легкого серебристого металла. За первые 30 лет, с 1825 по 1855 г., точных цифр нет. Промышленных способов получения алюминия не существовало, в лабораториях же его получали в лучшем случае килограммами, а скорее – граммами. Когда в 1855 г. на Всемирной парижской выставке впервые был выставлен алюминиевый слиток, на него смотрели как на редчайшую драгоценность. А появился он на выставке потому, что как раз в 1855 г. французский химик Анри Этьенн Сент-Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия, основанный на вытеснении элемента №13 металлическим натрием из двойного хлорида натрия и алюминия aCl · AlCl3. За 36 лет, с 1855 по 1890 г., способом Сент-Клер Девиля было получено 200 т металлического алюминия. В последнее десятилетие XIX в (уже по новому способу) в мире получили 28 тыс. т алюминия. В 1930 г. мировая выплавка этого металла составила 300 тыс. т. В 1975 г. только в капиталистических странах получено около 10 млн. т алюминия, причем эти цифры – не наивысшие. По сведениям американского «Инжениринг энд майнинг джорнэл», производство алюминия в капиталистических странах в 1975 г. снизилось по сравнению с 1974 г. на 11%, или на 1,4 млн. т . Столь же поразительны перемены и в стоимости алюминия. В 1825 г. он стоил в 1500 раз дороже железа, в наши дни – лишь втрое. Сегодня алюминий дороже простой углеродистой стали, но дешевле нержавеющей. Если рассчитывать стоимость алюминиевых и стальных изделий с учетом их массы и относительной устойчивости к коррозии, то оказывается, что в наши дни во многих случаях значительно выгоднее применять алюминий, чем сталь. Физические свойства АlСеребристо-белый, блестящий, пластичный металл. На воздухе покрывается матовой защитной пленкой Аl2О3, весьма устойчивой и защищающей металл от коррозии; пассивируется в концентрированной H O3. Физические константы: М, = 26,982 ?27, р = 2,70 г/см3 пл 660,37 °С, кип=2500°С Химические свойства Al Химически активен, проявляет амфотерные свойства - реагирует с кислотами и щелочами:2Аl 6НСl = 2АlСl3 ЗН2^2Аl 2 aOH 6Н2О = 2 a ЗН2^ 2Al 6 aOH(т) = 2 aAlO2 ЗН2 2 a2O Амальгамированный алюминий энергично реагирует с водой: 2Al 6Н2О = 2Аl(ОН)3 v 3H2^ 836 кДж Сильный восстановитель, при нагревании взаимодействует с кислородом, серой, азотом и углеродом: 4Аl 3O2=2Аl2O3, 2Al 3S=Al2S3 2Al 2=2Al , 4Аl ЗС=Аl4Сз С хлором, бромом и йодом реакция протекает при комнатной температуре (для иода требуется катализатор — капля Н2О), образуются галогениды AlCl3, АlВг3 и АlI3.

Промышленно важен метод алюминотермии: 2Al Сг2О3 = Аl2O3 2Сг 10Аl ЗV2О5 = 5Аl2O3 6V Алюминий восстанавливает v до -III: 8Аl З0Н О3(оч. разб.) = 8Аl( О3)3 3 H4 O3 9H2O 8Al 18Н2O 5КОН 3K O3 =8K 3 H3^ (движущей силой этих реакций служит промежуточное выделение атомарного водорода Н°, а во второй реакции — также и образование устойчивого гидроксокомплекса 3-). Получение и применение AlПолучение Al в промышленности — электролиз Аl2О3 в расплаве криолита a3 при 950 °С:Применяется как реагент в алюминотермии для получения редких металлов и сварке стальных конструкций Алюминий — важнейший конструкционный материал, основа легких коррозионно- стойких сплавов (с магнием - дюралюмин, или дюраль, с медью --алюминиевая бронза, из которой чеканят мелкую разменную монету). Чистый алюминий в больших количествах идет на изготовление посуды и электрических проводов. Оксид алюминия Al2O3 Белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Физические константы: Мr = 101,96?102, р = 3,97 г/см3 пл=2053°С, кип=3000°С Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный — более активен. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в растворе, проявляя амфотерные свойства: Al2O3 6НСl(конц.) = 2АlСl3 ЗН2О Al2O3 2 аОН(конц.) ЗН2О = 2 a (в расплаве щелочи образуется aAlO2). Вторая реакция используется для «вскрытия» бокситов. Помимо сырья для производства алюминия, Аl2О3 в виде порошка служит компонентом огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов. В виде кристаллов применяется для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней ( рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов — Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет). Гидроксид алюминия Аl(ОН)зБелый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Практически не растворим в воде. Физические константы: Мr=78,00, р= 3,97 г/см3, разл > 170 °С При нагревании ступенчато разлагается, образуя промежуточный продукт — метагидроксид AlO(OH): Проявляет амфотерные, равно выраженные кислотные и основные свойства:При сплавлении с aOH образуется aAlO;. Для получения осадка Аl(ОН)3 щелочь обычно не используют (из-за легкости перехода осадка в раствор), а действуют на соли алюминия гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3, а при кипячении — менее активный АlO(ОН): Удобный способ получения Аl(ОН)3 — пропускание СО2 через раствор гидроксокомплекса: - СО2 = Аl(ОН)3v НСО3- Применяется для синтеза солей алюминия, органических красителей; как лекарственный препарат при повышенной кислотности желудочного сока. Соли алюминияСоли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону, создавая сильнокислотную среду, в которой растворяются такие металлы, как магний и цинк: а)AlCl3=Alз ЗCl- Al3 H2O?AlOH2 H б)Z 2H =Z 2 H2^ Нерастворимы в воде фторид AlF3 и ортофосфат АlРO4, а соли очень слабых кислот, например Н2СОз, вообще не образуются осаждением из водного раствора. Известны двойные соли алюминия — квасцы состава MIAl(SO4)2 • 12H2O ( MI= a , K , Rb , Cs , ТI , H4 ), самые распространенные из них алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 • 12Н2O.

Бинарные соединения алюминияСоединения с преимущественно ковалентными связями, например сульфид АlS3 и карбид АlС3. Полностью разлагаются водой: Al2S3 6Н2О = 2Аl(ОН)3 v ЗН2S^ Аl4С3 12H2O = 4Аl(ОН)3 v ЗСН4^ Применяются эти соединения как источники чистых газов — Н2S и СН4. Проценты, проценты. 8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по распространенности на нашей планете элементом. Мировое производство алюминия постоянно растет. Сейчас оно составляет около 2% от производства стали, если считать по массе. А если по объему, то 5.6%, поскольку алюминий почти втрое легче стали. Алюминий уверенно оттеснил на третье и последующие места медь и все другие цветные металлы, стал вторым по важности металлом продолжающегося железного века. По прогнозам, к концу нынешнего столетия доля алюминия в общем выпуске металлов должна достигнуть 4.5% по массе. Причин тому множество, главные из них – распространенность алюминия, с одной стороны, и великолепный комплекс свойств – легкость, пластичность, коррозионная стойкость, электропроводность, универсальность в полном смысле этого слова – с другой. Алюминий поздно пришел в технику потому, что в природных соединениях он прочно связан с другими элементами, прежде всего с кислородом и через кислород с кремнием, и для разрушения этих соединений, высвобождения из них легкого серебристого металла нужно затратить много сил и энергии. Первый металлический алюминий в 1825 г. получил известный датский физик Ганс Христиан Эрстед, известный в первую очередь своими работами по электромагнетизму. Эрстед пропускал хлор через раскаленную смесь глинозема (окись алюминия Аl2О3) с углем и полученный безводный хлористый алюминий нагревал с амальгамой калия. Затем, как это делал еще Дэви, которому, кстати, попытка получить алюминий электролизом глинозема не удалась, амальгаму разлагались нагреванием, ртуть испарялась, и – алюминий явился на свет. В 1827 г. Фридрих Вёлер получил алюминий иначе, вытеснив его из того же хлорида металлическим калием. Первый промышленный способ получения алюминия, как уже упоминалось, был разработан лишь в 1855 г., а технически важным металлом алюминий стал лишь на рубеже XIX.XX вв. Почему? Самоочевидно, что далеко не всякое природное соединение алюминия можно рассматривать как алюминиевую руду. В середине и даже в конце XIX в. в русской химической литературе алюминий часто называли глинием, его окись до сих пор называют глиноземом. В этих терминах – прямое указание на присутствие элемента №13 в повсеместно распространенной глине. Но глина – достаточно сложный конгломерат трех окислен – глинозема, кремнезема и воды (плюс разные добавки); выделить из нее глинозем можно, но сделать это намного труднее, чем получить ту же окись алюминия из достаточно распространенной, обычно красно-бурого цвета горной породы, получившей свое название в честь местности Ле-Бо на юге Франции. Эта порода – боксит содержит от 28 до 60% Al2О3. Главное ее достоинство в том, что глинозема в ней по меньшей мере вдвое больше, чем кремнезема. А кремнезем – самая вредная в этом случае примесь, от нее избавиться труднее всего.

Особое примечание: урина не есть панацея от всех бед, и 10 раз я подумаю" назначать ли ее женщине, задетой онкологией, - ввиду обилия половых гормонов в моче. Но, собственно говоря, можно ли даже теоретически останавливаться на горизонте микроэлементов, не поднимаясь выше, на уровень элементов, то есть основных строительных материалов для организма? Их отсутствие (предположим, меди) или избыток (допустим, алюминия) есть тяжкое бедствие для функционирования многих важных систем или даже повод для повышенной готовности к онкологическому заболеванию. Далее: сейчас можно было бы составить великолепную подборку из аналитических материалов, объясняющих благотворное воздействие кремния на нашу нервную систему. Я сам с удовольствием и пользой уже ряд лет пользуюсь водой, настоянной на кремнии, а точнее, y меня стоят две банки с кристаллами - одна рядом с другой для их контакта. Далее: можно считать доказанным, что с окончанием роста человеку требуется меньше кальция, чем в детстве. Мы же, как правило, увеличиваем потребление еды, богатой кальцием, и в результате обретаем остеохондроз, артриты, почечнокаменную болезнь, атеросклероз, гипертонию и другие "радости"

1. Алюминий

2. Важнейшие природы соединения алюминия

3. Фотоэлектрические свойства нитрида алюминия

4. Алюминий и его сплавы

5. Производство железа, чугуна и алюминия

6. Оксид (сесквиоксид) алюминия
7. Алюминий-литиевые сплавы
8. Алюминий

9. Закономерности извлечения растворимых в воде металлов углеродным сорбентом Техносорб. Извлечение алюминия

10. Свойства алюминия

11. Свойства алюминия

12. Диаграмма состояния системы алюминий-медь

13. Производство алюминия

14. Сквозные нанопористые структуры из оксида алюминия для информационных технологий мембранной биологии

15. Алюминий и его свойства

16. Алюминий и основные его соединения

Электронная метеостанция "Синоптик Colored".
Электронная метеостанция «Синоптик Colored» позволяет измерить температуру и уровень влажности воздуха в комнате, имеет встроенный
450 руб
Раздел: Метеостанции
Пеленка Папитто (5 штук, ситец, 120x90 см).
Состав: ситец (хлопок 100%). Размер: 120x90 см. Цвет в ассортименте, без возможности выбора.
304 руб
Раздел: Пелёнки
Форма разъемная "Webber" BE-4286N, черная.
Материал: сталь. Покрытие: антипригарное. Высота: 6,8 см. Диаметр: 24 см.
314 руб
Раздел: Формы и формочки для выпечки

17. Вторичные процессы и их роль при анодном оксидировании алюминия и его сплавов

18. Способы получения алюминия

19. Получение хлора при электролизе хлорида алюминия


Поиск Рефератов на сайте za4eti.ru Вы студент, и у Вас нет времени на выполнение письменных работ (рефератов, курсовых и дипломов)? Мы сможем Вам в этом помочь. Возможно, Вам подойдет что-то из ПЕРЕЧНЯ ПРЕДМЕТОВ И ДИСЦИПЛИН, ПО КОТОРЫМ ВЫПОЛНЯЮТСЯ РЕФЕРАТЫ, КУРСОВЫЕ И ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ. 
Вы можете поискать нужную Вам работу в КОЛЛЕКЦИИ ГОТОВЫХ РЕФЕРАТОВ, КУРСОВЫХ И ДИПЛОМНЫХ РАБОТ, выполненных преподавателями московских ВУЗов за период более чем 10-летней работы. Эти работы Вы можете бесплатно СКАЧАТЬ.