Библиотека Рефераты Курсовые Дипломы Поиск
Библиотека Рефераты Курсовые Дипломы Поиск
сделать стартовой добавить в избранное
Кефирный гриб на сайте za4eti.ru

Химия Химия

Магний

Брелок LED "Лампочка" классическая.
Брелок работает в двух автоматических режимах и горит в разных цветовых гаммах. Материал: металл, акрил. Для работы нужны 3 батарейки
131 руб
Раздел: Металлические брелоки
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый.
Изготовлены из влагостойкого и грязестойкого материала, сохраняющего свои свойства в любых погодных условиях. Легкость крепления позволяет
66 руб
Раздел: Прочее
Совок №5.
Длина совка: 22 см. Цвет в ассортименте, без возможности выбора.
18 руб
Раздел: Совки

Академия сельскохозяйственных наук Реферат на тему: Mg   МАГНИЙ                    Выполнила: ученица 11 класса                             Средней школы-лицей                             С. Дмитриево-Помряскино                             Кожанова Ольга 2000 г. План:             1.   Характеристика элемента.             2.   Получение магния.             3.   Свойства магния. 3.1. Физические свойства магния. 3.2. Химические свойства магния. 4.   Соединения магния. 4.1. Неорганические соединения             4.2. Магнийорганические соединения             5.   Природные соединения магния             6.   Определение магния в почвах, в воде             7.   Биологическое значение магния             8.   Области применения магния             9.   Жесткость воды 10. Практическая работа «Определение жесткости воды» 1. Характеристика элемента Название «магнезия» встречается уже в III веке н.э., хотя не вполне ясно, какое вещество оно обозначает. Долгое время магнезит - карбонат магния - ошибочно отождествляли с известняком - карбонатом кальция. Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов - Магнесии. До XVIII века соединения магния считали разновидностями кальциевых или натриевых солей. Открытию магния способствовало изучение состава минеральных вод. В 1695 году английский врач Крю сообщил, что им выделена из воды эпсомского минерального источника соль, обладающая лечебными свойствами, и вскоре был доказан её индивидуальный характер. Затем стали известны и другие соединения магния. Карбонат магния получил название "белая магнезия", в отличие от «чёрной магнезии» - оксида марганца. Отсюда и созвучие названий металлов, выделенных впоследствии из этих соединений. Впервые магний был получен Деви (XIX в.) из окиси магния. Бюсси, Либих, Девильс, Карон и др получали магний действием паров калия или натрия на хлористый магний. В 1808 г. английский химик Г. Деви электролизом увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому и дал название "магнезии", сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название "магний". В 1829 г. Французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид калием. Следующий шаг к промышленному получению сделал М. Фарадей. В 1830 г. он впервые получил магний электролизом расплавленного хлористого магния. Промышленное производство магния электролитическим способом предпринято в Германии в конце XIX в. Перед второй мировой войной началось освоение термических способов получения магния. В настоящее время наряду с развитием электролитического способа совершенствуются силикотермический и карботермический способы получения магния. На первой стадии развития магниевой промышленности в качестве сырья применяли хлористые соли карналлит, природные рассолы, хлоромагниевые щёлочи калийной промышленности. Сейчас наряду с хлористыми солями широко используют доломит и магнезит. Большой интерес представляет применение в качестве сырья для производства магния из морской воды. В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П

. Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте. В 1931 г. в Ленинграде вступил в строй первый опытный магниевый завод. Промышленное производство магния в СССР начато в 1935 г. 12Mg )))  1S2  2S2     2P6       3S2  3P0 –электронная формула нормального атома      282   При затрате необходимой энергии один из электронов переходит в P-состояние, т.е. оба электрона становятся неспаренными. Поэтому магний проявляет степень окисления 2. 3S2-валентные электроны 1S2     2S2     2P6       3S1         3P1                                         - электронная формула возбуждённого атома 12Mg P12, 012                    e12 Строение внешней электронной оболочки магния, обладающей структурой 3S2, с двумя слабо связанными электронами объясняет восстановительный характер типичных реакций, в которых магний переходит в двухвалентный катион Mg2 . Благодаря большому химическому сродству к кислороду, магний способен отнимать кислород у многих окислов и хлор у хлоридов. Это свойство в последнее время используется при магниетермическом получении титана, циркония, урана. При комнатной температуре на воздухе компактный магний химически стоек.  На его поверхности образуется окисная пленка, предох­раняющая от окисления. При нагревании химическая активность магния воз­растает. Считается, что верхний температурный предел устойчивости магния в кислороде находится в интервале 350-400 оС.  Кипящую воду магний разлагает с выделением водорода.  На магний не оказывает заметного действия  дис­тиллированная вода,  фтористоводородная  кислота  любой  концентрации, хромовая кислота,  водные растворы фтористых солей  и  др.  Разрушающее действие оказывает на  магний морская и минеральная вода,  водные растворы соля­ной, серной, азотной, фосфорной, кремнефтористоводородной кислот, вод­ные растворы галоидных солей,  сернистых соединений, аммиак и его вод­ные растворы,  органические кислоты, гликоли и гликолевые смеси, многи альдегиды. Магний - один из самых распространенных в земной  коре  элементов,  по распространенности занимает  шестое  место  после кислорода,  кремния, алюминия, железа и кальция.  Содержание магния в литосфере, по А.П. Ви­ноградову, сотавляет 2,10%. В природе магний встречается исключительно в виде соединений и входит в состав многих минералов:  карбонатов, си­ликатов и др.  Важнейшими являются следующие из них: магнезит MgCO3, доломит MgCO3 CaCO3,  карналлит MgCl2 KCL 6H2O,  бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4,   эпсонит  MgSO4 7H2O,  каинит  MgSO4 KCl 3H2O,  оливин (Mg,Fe)2 , серпентин H4Mg3Si2O9. Природный или естественный маг­ний представляет  собой  смесь  трех устойчивых изотопов 24Mg -78,6 %, 25Mg -10,1 %, 26Mg -11,3 %. В реакциях  магний  практически  всегда проявляет степень окисления 2 (валентность II).  Для того,  чтобы перевести атом магния из состояния 3S2 в  реакционноспособное  состояние  3S13P1,  нужно  затратить 259 КДж/моль, а при последовательном отрыве электронов,  т.е. ионизации Mg до Mg и Mg 2,  требуется соответственно 737 КДж/моль и 1450 КДж/моль. Магний кристаллизуется в гексагональную плотноупакованную решетку.

2. ПОЛУЧЕНИЕ МАГНИЯ. Преобладающий промышленный способ получения магния - электролиз расплава смеси MgCl2 MgCl2   Mg2 2Cl- К  -)   А  )

Внутремышечно 25% раствор сульфата магния - 10 мл. При судорогах - диазепам 5 - 10 мг внутривенно. Искусственное аппаратное дыхание. При расстройстве сердечного ритма - 10 мл 10% раствора новокаинамида внутривенно. ----------------------------------------------------------- ВОДОРОД МЫШЬЯКОВИСТЫЙ. А. Название химического вещества и его характеристика. Водород мышьяковистый (арсин) - бесцветный газ с запахом чеснока. Нейротоксическое , гемотоксическое (гемолитическое), гепатотоксическое действие. Смертельная концентрация в воздухе 0.05 мг/л при экспозиции 1 ч, при концентрации 5 мг/ л несколько вдохов приводят к смерти. Б. Симптомы отравления. При отравлении невысокими дозами развитию отравления предшевствует латентный период около 6 ч, при тяжелых интоксикациях латентный период менее 3 ч. Общая слабость , тошнота, рвота, озноб, беспокойство, головная боль, парастезия в конечностях, удушье. Через 8 - 12 ч - гемоглобинурия ( красная или бурая моча ), цианоз, возможны судороги, нарушение сознания. На 2-3и сутки - токсическая гепатотопатия, нефропатия, гемолитическая анемия. В. Неотложная помощь: 1

1. Магний при патологии беременности и родов

2. Магний

3. Вивчення біогеохімічного циклу магнію

4. Свойства силиката магния с примесью хрома в пористом кремнии

5. Автоматизированная информационная система магазина "Магнит"

6. Магнітооптичні диски. Програма Kodak Imaging
7. Методи автоматичного контролю та оптимізації технологічних комплексів мокрої магнітної сепарації залізних руд
8. Качество и рынок карамели, реализуемой в магазине "Магнит"

9. Оценка состояния конкурентной среды рынка (на примере ТЦ "Магнит", ТЦ "SPAR" и ТЦ "Патэрсон")

10. Нарушение баланса магния, хлора, фосфора и ОПН

11. Використання низькочастотного ультразвуку та магніолазерної терапії в реабілітації хворих на остеоартроз

12. Вихровий характер магнітного поля

13. Магнітне поле в речовині

14. Магнітне поле у вакуумі

15. Магний


Поиск Рефератов на сайте za4eti.ru Вы студент, и у Вас нет времени на выполнение письменных работ (рефератов, курсовых и дипломов)? Мы сможем Вам в этом помочь. Возможно, Вам подойдет что-то из ПЕРЕЧНЯ ПРЕДМЕТОВ И ДИСЦИПЛИН, ПО КОТОРЫМ ВЫПОЛНЯЮТСЯ РЕФЕРАТЫ, КУРСОВЫЕ И ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ. 
Вы можете поискать нужную Вам работу в КОЛЛЕКЦИИ ГОТОВЫХ РЕФЕРАТОВ, КУРСОВЫХ И ДИПЛОМНЫХ РАБОТ, выполненных преподавателями московских ВУЗов за период более чем 10-летней работы. Эти работы Вы можете бесплатно СКАЧАТЬ.